COPIE NO CADERNO
CONTEÚDO COMPLEMENTAR
LINK VIDEOAULA
Lei dos Gases
A Lei dos
Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos
XVII e XIX. As três leis dos gases são
denominadas:
·
Lei de Boyle (transformação isotérmica)
·
Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica)
·
Lei de Charles (transformação isométrica)
Cada
uma delas contribuíram para os estudos sobre os gases e suas propriedades, a
saber: volume, pressão e temperatura.
O que são Gases?
Os gases são fluidos que não possuem forma, nem
volume próprio, ou seja, a forma e o volume dos gases dependem diretamente do
recipiente no qual estão inseridos.
Isso
ocorre porque as moléculas dos gases, diferente dos sólidos, estão separadas
umas das outras.
Lei de Boyle
A Lei de Boyle-Mariottefoi proposta pelo químico e físico irlandês Robert Boyle
(1627-1691). Ela apresenta a transformação isotérmica dos
gases ideais, de modo que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão
e o volume do gás são inversamente proporcionais.
Lei de Gay-Lussac
A Lei de
Gay-Lussac foi proposta pelo físico e químico francês,
Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850).
Ela apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja,
quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente
proporcionais.
Lei de Charles
A Lei de
Charles foi proposta pelo físico e químico francês Jacques
Alexandre Cesar Charles (1746-1823).
Ela apresenta a transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o
volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas
diretamente proporcionais.
Equação de Clapeyron
A Equação
de Clapeyron foi formulada pelo físico-químico francês
Benoit Paul Émile Clapeyron (1799-1864). Essa equação consiste na união das
três leis dos gases, na qual relaciona as propriedades dos gases dentre:
volume, pressão e temperatura absoluta.
Onde,
P: pressão
V: volume
n: número de mols
R: constante universal dos gases perfeitos: 8,31 J/mol.K
T: Temperatura
V: volume
n: número de mols
R: constante universal dos gases perfeitos: 8,31 J/mol.K
T: Temperatura
Nenhum comentário:
Postar um comentário