Páginas do Livro: 95 e 96
Links para auxílio: https://www.youtube.com/watch?v=JJIT4mjAlP0 e https://www.youtube.com/watch?v=CtqDvLAcZp4
Tema
da aula: Relacionaremos número
atômico e o número de massas os diferenciando. Abordaremos os assuntos de
isótopos e isóbaros, e retornaremos questões abordadas anteriormente.
ATIVIDADES:
Se necessário, consulte
uma tabela com os nomes , símbolos e número atômicos dos elementos químicos,
pode consultar no livro na página 106, ou em qualquer site da internet.
1) O magnésio possui isótopos com o número de massa
(A) igual a 24,25,26. Quantas partículas fundamentais estão presentes em cada
um deles?
2) Corrija as inadequações conceituais da seguinte
afirmação: “A massa do próton é igual à massa do elétrons; os elétrons não
possuem massa”
3) Explique as principais diferenças entre os
modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.
4) Um átomo do elemento
químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do
elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y
possui número de massa (A) igual a
55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:
a) determine
o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número
de massa (A) do elemento químico W.
5) No organismo humano,
alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham
um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no
equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
Em relação
aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são
c) isótonos e
isóbaros.
d) isóbaros e
isótopos.
e)
isoeletrônicos e isóbaros.
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