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1) (UFF-RJ)
Dois ou mais íons ou, então, um átomo e
um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies
isoeletrônicas.
Comparando-se as
espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
2) (PUC-MG)
Os elementos que apresentam maiores
energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
3) (UEL-PR)
Em qual das transformações a seguir, no
sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?
a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)
c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é
e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
4) (PUC-RS)
Com relação à classificação periódica
dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino
localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais
eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais
eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à
temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que
o Br.
5) (ITA-SP)
Qual das opções abaixo apresenta a
comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do F-
c) raio do Mg2+ < raio do O2-
d) raio do F- < raio do O2-
e) raio do F- < raio do Mg2+
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