QUÍMICA 2ºA e B

DATA: 21/05/2020

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ATIVIDADES: Estará relacionado, a processos endotérmicos e exotérmicos.

copie e responda no caderno - coloque data

1) Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

a) apenas o primeiro é exotérmico.

b) apenas o segundo é exotérmico.

c) apenas o terceiro é exotérmico.

d) apenas o primeiro é endotérmico.

e) apenas o segundo é endotérmico.

2) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivosΔH.

 I. CaO + SiO2(g)  CaSiO3(s) ΔH = – 89,5 kj/mol

II. NH4NO3(s) + H2O(l)  NH4 + (aq) + NO3 - (aq) ΔH = + 25,69 kj/mol

III. CaCl2(s) + H2O(l)  Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) ΔH = – 82,80 kj/mol

Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.

a) I. fria, II. quente, III. fria.

b) I. quente, II. fria, III. quente.

c) I. fria. II. fria, III. fria.

d) I. quente, II. quente, III. fria.

e) I. quente, II. quente, III. quente.

  

3) Observe o esquema.

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:

a) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ

b) exotérmico e absorver 1870 kJ

c) endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ

d) endotérmico e absorver 130 kJ

4) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.

CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)

Sobre este processo químico, podemos afirmar que:

a) a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.

b) a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol.

c) a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.

d) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.

e) a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol