QUÍMICA 2ºA e B

DATA: 25/05/2020

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Paginas : 105, 106 e 107

Atenção: Para ajudar vocês a responderem olhem a questão  comentada na página 107.

ATIVIDADES: Variação de Entalpia

1) (UERJ – 2019) A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
(A) -45                                Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada
(B) -60                                  uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose,
(C) -120                                   portanto  – 45 kcal
(D) -180 

2) (UERJ – 2018) A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de  formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.

 

  

3) (FATEC – 2018) O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada

A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos. A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

A entalpia de combustão completa do benzeno, em k J/mol, é

(A) – 3.272
(B) – 3.172
(C) – 2.122
(D) + 2.364