QUIMICA 1A e B 31/08

 DATA 31/08/2020

Links para auxílio: https://www.youtube.com/watch?v=n7i3J3ZTf1c

 

TEMA: Polaridades das moléculas 

 1) Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?

H2O

HCℓ

BCℓ3

CH3Cℓ

NH3

 

2) Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.

 ·         (   )A molécula de CO2é apolar, pois ligações duplas são apolares.

·         (   )Os compostos NH3e H2O apresentam moléculas polares.

·         (   )A molécula do composto CO2é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.

·         (   )A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.

·         (   )A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.

 

 3) (PUC-PR) Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente:

a)      tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.

b)      piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar.

c)      trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.

d)      linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.

e)      piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.

 

4) (UFES) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):

a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.

b) geometria molecular.

c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.

d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.

e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.